Ligações químicas no ENEM

Entenda antes de memorizar

Átomos se ligam entre si buscando uma configuração eletrônica mais estável, geralmente completando oito elétrons na camada de valência (regra do octeto). A forma como essa estabilidade é alcançada — doando e recebendo elétrons por completo, ou compartilhando-os — define os três tipos principais de ligação química: iônica, covalente e metálica. Cada tipo de ligação produz substâncias com propriedades físicas características (ponto de fusão, condutividade elétrica, solubilidade), e é justamente essa conexão entre o tipo de ligação e as propriedades observáveis da substância que o ENEM mais explora.

Como raciocinar

Para identificar o tipo de ligação em um composto, verifique primeiro que tipos de elementos estão envolvidos: metal com não-metal indica ligação iônica; dois não-metais indicam ligação covalente; apenas metais indicam ligação metálica. Para prever propriedades físicas (ponto de fusão, condutividade), associe: iônico = sólido, alto ponto de fusão, conduz apenas dissolvido ou fundido; covalente = geralmente baixo ponto de fusão, não conduz; metálico = conduz sempre, maleável. Para polaridade molecular, verifique a diferença de eletronegatividade das ligações e depois a geometria da molécula, porque geometria simétrica pode cancelar a polaridade mesmo com ligações polares.

Do conceito à aplicação

A ligação iônica ocorre entre um metal (que tende a perder elétrons, formando cátion) e um não-metal (que tende a ganhar elétrons, formando ânion), com a atração eletrostática entre os íons de cargas opostas mantendo a estrutura unida. No cloreto de sódio (NaCl), o sódio perde um elétron para o cloro, formando Na+ e Cl−, que se organizam em uma estrutura cristalina tridimensional repetitiva, não em pares isolados de moléculas.

Compostos iônicos têm pontos de fusão e ebulição altos, porque é preciso muita energia para romper a rede cristalina de atrações eletrostáticas entre os íons. São sólidos à temperatura ambiente, não conduzem eletricidade no estado sólido (os íons estão fixos na rede), mas conduzem quando dissolvidos em água ou fundidos, porque os íons ficam livres para se mover e transportar carga elétrica.