Reações químicas e termoquímica no ENEM

Entenda antes de memorizar

Reações químicas transformam substâncias em outras substâncias, rearranjando átomos por meio da quebra e formação de ligações químicas, e toda reação envolve troca de energia com o ambiente. Termoquímica estuda especificamente essa energia: reações exotérmicas liberam energia (geralmente como calor) para o ambiente, enquanto reações endotérmicas absorvem energia do ambiente para ocorrer. Entender essa troca de energia como resultado do balanço entre energia gasta para quebrar ligações dos reagentes e energia liberada ao formar ligações dos produtos é o que explica por que algumas reações liberam calor e outras exigem calor para acontecer.

Como raciocinar

Para classificar uma reação, identifique o padrão de transformação: junção de substâncias simples é síntese; quebra de um composto é decomposição; troca entre um elemento livre e um composto é simples troca; troca entre dois compostos é dupla troca. Para saber se uma reação é exotérmica ou endotérmica, compare a energia dos produtos com a dos reagentes (ou observe o sinal do ΔH informado: negativo é exotérmica, positivo é endotérmica). Em problemas de Lei de Hess, organize as equações conhecidas de forma que, ao somá-las (invertendo ou multiplicando quando necessário), os termos intermediários se cancelem e restem apenas os reagentes e produtos da reação-alvo.

Do conceito à aplicação

Reações de síntese (ou combinação) unem duas ou mais substâncias simples em uma substância composta; reações de decomposição fazem o inverso, quebrando uma substância composta em substâncias mais simples. Reações de simples troca (deslocamento) ocorrem quando um elemento mais reativo desloca outro menos reativo de um composto; reações de dupla troca ocorrem quando dois compostos trocam íons entre si, geralmente formando um precipitado, um gás ou uma substância pouco ionizável (como a água).

Reações de combustão, um tipo particular muito cobrado, envolvem a reação de um combustível com oxigênio, liberando energia na forma de calor e luz — a combustão completa de hidrocarbonetos produz gás carbônico e água; a combustão incompleta, com oxigênio insuficiente, pode produzir monóxido de carbono (tóxico) ou fuligem (carbono não queimado totalmente).